| أحــــــلام الحـــــــــــب |
المواضيع الأخيرة | » كتاب المعلم فى اللغة الانجليزية للصف الاول الثانوى الصناعى الجمعة نوفمبر 22, 2019 11:50 am من طرف سماحة حسين» طريقة عمل الفراخ المحشية بالصور والخطواتالجمعة أكتوبر 26, 2018 11:22 pm من طرف امير باخلاقى» صور اسلامية 2018الجمعة أكتوبر 26, 2018 11:09 pm من طرف امير باخلاقى» صور حزينة جداالجمعة أكتوبر 26, 2018 11:03 pm من طرف امير باخلاقى» فلل للبيع فى دبى بأفضل الاسعارالخميس أبريل 19, 2018 6:55 pm من طرف normostafa» فلل للبيع فى دبى بأحدث التصاميمالأربعاء أبريل 18, 2018 9:25 pm من طرف normostafa» كتاب رسم فني للصف الاول نظام خمس سنوات و 3 سنوات مع شرح بنظام بور بينتالأحد نوفمبر 05, 2017 3:46 pm من طرف waleed81» رســــالة حــــــبالإثنين أكتوبر 09, 2017 5:28 pm من طرف زائر » وصدقت مقولتى عندما قلت الموت لا يفرق المحبين الإثنين أبريل 17, 2017 1:36 am من طرف زائر » جميع امتحانات الثانوية الصناعية فى جميع الصفوف واجابتها النموزجية الثلاثاء مارس 07, 2017 4:45 pm من طرف مشمش» أحم أحم أحم ممكنالأربعاء فبراير 15, 2017 12:46 pm من طرف امير باخلاقى» امتحانات اولى صناعى زخرفة نصف العام واخر العامالجمعة يناير 06, 2017 6:27 pm من طرف tifaaa» امتحانات أمن صناعي صف اولالثلاثاء نوفمبر 22, 2016 5:20 pm من طرف جمال البلقيني» امساكية شهر رمضان 2016 في مصرالسبت مايو 28, 2016 8:50 pm من طرف امير باخلاقى» نتيجة الشهادة الاعدادية 2016 بجميع المحافظاتالسبت مايو 28, 2016 8:35 pm من طرف امير باخلاقى» نتيجة الصف السادس الابتدائى الازهرى 2016السبت مايو 28, 2016 7:48 pm من طرف امير باخلاقى» نتيجة الصف الثالث الاعدادى الازهرى 2016السبت مايو 28, 2016 7:44 pm من طرف امير باخلاقى» نتيجة الصف الثالث الاعدادى 2016السبت مايو 28, 2016 7:42 pm من طرف امير باخلاقى» وثائق مسربة: مقربون من مبارك والأسد مرتبطون بشركات غسيل أموالالإثنين أبريل 04, 2016 12:38 pm من طرف امير باخلاقى» انفجار عبوة استهدفت دورية أمنية بالدلم ومقتل مقيمالإثنين أبريل 04, 2016 12:32 pm من طرف امير باخلاقى |
| مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى موضوع: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:21 pm | |
| مقدمة
يبلغ عدد العناصر المعروفة حتى الآن 112 عنصراً ويمكن تصنيفها حسب خواصها وتركيبها الالكترونى إلى فلزات ولا فلزات وغازات خاملة. أهداف الدرس:
بعد الانتهاء من دراسة هذا الدرس ينبغى ان يكون التلميذ قادرا على أن:
- يقارن بين الفلز واللافلز.
- يحدد نوع العنصر من التوزيع الالكترونى.
- يقارن بين الأيون الموجب والأيون السالب.
- يكتب التركيب الالكترونى لذرة وأيونها.
- يشرح معنى الرابطة الأيونية.
- يوضح تكوين الرابطة الأيونية فى أحد المركبات.
- يشرح معنى الرابطة التساهمية وأنواعها.
- يوضح تكوين الرابطة التساهمية فى أحد المركبات أو العناصر.
- يصمم نموذجاً لجزئ مركب أيونى وآخر تساهمى
. |
موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:22 pm | |
| |
موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:22 pm | |
| |
موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:24 pm | |
| الرابطة الأيونية
عندما تتهيأ الظروف لذرات عنصر فلزى أن تلتقى بذرات عنصر لا فلزى أثناء تفاعلهما كيميائياً فإن ذرات الفلز تعطى الكترونات المستوى الخارجى لها ذرات اللافلز ويحدث تجاذب كهربى قوى بين الأيونات الموجبة للفلز والأيونات السالبة للافلز بسبب اختلافهما فى الشحنة وتتكون جزئيات لمركب أيونى ، وهذا النوع من الارتباط يسمى بالرابطة الأيونية. الرابطة الأيونية:رابطة تنشأ عن الجذب الكهربى بين الأيوب الموجب لفلز والأيون السالب للافلز |
موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:25 pm | |
|
الرابطة التساهمية
الاستنتاج:
عندما تلتقى ذرتا عنصر لا فلزى معاً ففى هذه الحالة لا تعطى أى منهما أو تكتسب أى الكترونات، ولكن كل ذرة منهما تشارك مع الأخرى بعدد من الكترونات المستوى الخارجى مساو لعدد الالكترونات الذى تحتاجه لاكتمال هذا المستوى ويحدث تداخل بين الذرتين يؤدى إلى حدوث ارتباط بينهما يسمى بالارتباط التساهمى ينتج عنه جزئ تساهمى. الرابطة التساهمية:هى رابطة تنشأ بين اللافلزات عن طريق مشاركة كل ذرة بعدد من الالكترونات يكمل المستوى الخارجى لها.
أنواع الروابط التساهمية:
- رابطة تساهمية أحادية وفيها تشارك كل ذرة بالكترون واحد مع الذرة الأخرى (-).
- رابطة تساهمية ثنائية وفيها تشارك كل ذرة بالكترونين مع الذرة الأخرى (=).
- رابطة تساهمية ثلاثية وفيها تشارك كل ذرة بثلاث الكترونات مع الذرة الأخرى (?).
العناصر الخاملة:
هى عناصر يكون المستوى الخارجى لها مكتملاً بالالكترونات لذلك لا تسعى للدخول فى اتحاد كيميائى مع ذرات أخرى ويظل تركيب جزئياتها من ذرة واحدة مفردة ولذلك لا تتوقع للعناصر الخاملة تكوين أيونات موجبة أو سالبة فى الظروف العادية
. |
موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:26 pm | |
| الأنشطة الاختيارية:
تخير أحد الأنشطة التالية وقم بتنفيذه مع مجموعة من زملائك وأعرضه على معلمك ثم احتفظ به فى ملفك الخاص.
- كتابة مقال يتضمن معلومات عن بعض خواص الفلزات واللافلزات واستخداماتها.
- كتابة نبذة عن حياة العالم أحمد زويل.
معلومات إثرائية
- يمكن أن تنشأ الرابطة التساهمية بين ذرات عناصر مختلفة وينتج عنها مركب تساهمى مثل جزئ كلوريد الهيدروجين HCl وجزئ الماء H2O.
- العالم برزيليوس هو أول من قسم العناصر إلى فلزات ولا فلزات فى القرن التاسع عشر.
- العالم المصرى أحمد زويل حصل على جائزة نوبل فى الكيمياء سنة 1999
تقديراً لدوره فى اختراع كاميرا فائقة السرعة تعمل بالليزر، ولها القدرة على رصد حركة الجزئيات عند تكوينها.
- عندما تعطى الذرة الكترونا أو أكثر يقل نصف قطرها فيقل حجمها بسبب
نقص عدد الالكترونات عند عدد البروتونات وزيادة جذب النواة للالكترونات المتبقية.
- عندما تكتسب الذرة الكترونا أو أكثر يزداد نصف قطرها فيزداد حجمها بسبب زيادة عدد الالكترونات عن البروتونات وحدوث تنافر بينها..
- أى أن نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر ذرته فى حين أن نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرته
. |
موضوع: الدرس الثانى المركبات الكيميائيه السبت مارس 19, 2011 1:27 pm | |
| مقدمة
نتعرف فى هذا الدرس على الصيغ الكيميائية وأنواع المركبات. أهداف الدرس:
بعد الانتهاء من دراسة هذا الدرس ينبغى ان يكون التلميذ قادرا على أن:
- يشرح معنى التكافؤ.
- يعطى أمثلة لعناصر مختلفة فى تكافؤها.
- يشرح معنى المجموعة الذرية.
- يكتب الصيغة الكيميائية للمجموعات الذرية.
- يكتب الصيغة الكيميائية لبعض المركبات.
- يشرح معنى الأحماض والقلويات.
- يشرح معنى الأملاح والأكاسيد.
- يعطى مثالا لكل من الحمض والقلوى والأكسيد والملح.
- يحدد أمثلة لأملاح تذوب فى الماء وأخرى لا تذوب فى الماء
. |
موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:28 pm | |
| المركبات الكيميائية
التكافؤ
عرفنا فى الدرس السابق أن عدد الإلكترونات الموجودة فى المستوى الخارجى للذرة هو الذى يحدد سلوك الذرة أثناء التفاعل الكيميائى مع ذرة أخرى، فهناك ذرات تعطى إلكترونات المستوى الخارجى أثناء اتحادها مع ذرة أخرى، وهناك ذرات تكتسب إلكترونات ليكتمل المستوى الخارجى لها بعدد ( إلكترونيات وهناك ذرات لا تعطى ولا تكتسب ولكن تشارك بعدد من الإلكترونيات مع ذرة أو ذرات أخرى ويعرف ذلك باسم التكافؤ. التكافؤ:هو عدد الإلكترونيات التى تعطيها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة أثناء التفاعل الكيميائي. وفيما يلى أمثلة لبعض العناصر وتكافؤاتها. ليثيوم | Li | 1 | هيدروجين | H | 1 | بوتاسيوم | K | 1 | أكسجين | O | 3 | صوديوم | Na | 1 | نيتروجين | N | 3 و 5 | كالسيوم | Ca | 2 | كلور | Cl | 1 | ماغنسيوم | Mg | 2 | فلور | Ar | 1 | ألومنيوم | A1 | 3 | بروم | Br | 1 | خارصين (زنك) | Zn | 2 | يود | I | 1 | حديد | Fe | 2 و 3 | كبريت | S | 3 و 4 و 6 | رصاص | Pb | 2 | فوسفور | P | 3 و 5 | نحاس | Cu | 1 و 2 | كربون | C | 4 | زئبق | Hg | 2 | | | | فضة | Ag | 1 | | | | ذهب | Au | 3 | | | | نلاحظ أن بعض العناصر لها أكثر من تكافؤ مثل الحديد:
- فالحديد الثنائى (Fe+2) يسمى حديدوز
- الحديد الثلاثى
|
موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:29 pm | |
| المركبات الكيميائية
المجموعة الذرية
المجموعة الذرية:هى مجموعة من الذرات مرتبطة مع بعضها تسلك سلوك الذرة الواحدة فى التفاعل الكيميائى ولها تكافؤ خاص بها ولا توجد على حالة انفراد. وفيما يلى أمثلة لبعض المجموعات الذرية وتكافؤها: هيدروكسيد | OH- | 1 | كبريتات | SO4-2 | 2 | نترات | NO3- | 1 | كربونات | CO3-2 | 3 | بيكربونات | HCO3- | 1 | فوسفات | PO4-3 | 3 | أمونيوم | NH4+ | 1 | | | | نيتريت | NO2- | 1 | | | |
|
موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:30 pm | |
| المركبات الكيميائية
الصيغة الكيميائية
يمكن التعبير عن جزئ المركب بصيغة تسمى الصيغة الجزيئية أو الكيميائية والتى تعبر عن عدد الذرات ونوعها فى الجزئ فمثلا جزئ كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) يرمز له بالصيغة NaCl أى أنه جزئ يتركب من ذرتين لعنصرين هما ذرة صوديوم Na وذرة كلور Cl. والصيغة الكيميائية للماء هى H2O أى أن جزئ الماء يتركب من ثلاث ذرات لعنصرين هما ذرة أكسجين وذرتى هيدروجين. الصيغة الكيميائية: هى صيغة تعبر عن عدد الذرات ونوعها فى الجزئ. أدرس الجدول التالى الذى يبين بعض المركبات والصيغ الكيميائية التى تعبر عنها، ولاحظ طريقة كتابة صيغة المركب فى كل حالة ثم أكمل البيانات الناقصة. كربونات صوديوم | Na2CO3 | ............... | ............... | كربونات نحاس | CuCO3 | ............... | ............... | هيدروكسيد صوديوم | NaOH | ............... | ............... | هيدروكسيد كالسيوم | Mg(OH)2 | ............... | ............... | كبريتات ألومنيوم | A12(SO4)4 | ............... | ............... | كبريتات كالسيوم | CaSO4 | ............... | ............... | أكسيد صوديوم | Na2O | ............... | ............... | أكسيد كالسيوم | CaO | ............... | ............... | يمكن الاستعانة بالخطوات التالية لكتابة الصيغة الكيميائية لمركب:
- يكتب اسم المركب باللغة العربية.
- أسفل كل عنصر أو مجموعة ذرية يكتب رمزها.
- أسفل كل رمز يكتب تكافؤه.
- تختصر الأرقام المكتوبة بقدر الإمكان.
- يتم تبديل الأرقام المكتوبة (الواحد لا يكتب).
- فى حالة المجموعات الذرية إذا أخذت رقما غير الواحد توضع بين أقواس ويكتب الرقم أسفل يمينها
. |
موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:30 pm | |
| المركبات الكيميائية
أنواع المركبات
كما أن العناصر أنواع مثل الفلزات واللافلزات والخاملة كذلك، أيضا المركبات يوجد منها عدة أنواع منها الأحماض والقلويات والأملاح والأكاسيد، ويوجد فى الطبيعة أعداد هائلة يصعب حصرها من المركبات المختلفة وعن طريق خواص هذه المركبات يمكن تقسيمها إلى أنواع متعددة. ادرس الجدول التالى الذى يوضح أهمية لبعض الأحماض والقلويات والصيغة الكيميائية لكل منها: الأحماض | حمض الهيدروكلوريك | HCL |
| حمض الكبريتيك | H2SO4 |
| حمض النيتريك | HNO3 | القلويات | هيدروكسيد صوديوم (الصودا الكاوية) | NaOH |
| هيدروكسيد بوتاسيوم | KOH |
| هيدروكسيد كالسيوم (ماء الجير) | Ca(OH)2 | الأحماض:
- هى مواد تتفكك فى الماء وتعطى أيونات هيدروجين موجبة (H-).
- تشترك الأحماض جميعها فى بعض الخواص مثل: الطعم اللاذع وتحول لون صبغة عباد الشمس إلى اللون الأحمر بسبب وجود أيون الهيدروجين (H+).
- الأحماض المعدنية يبدأ رمزها بالهيدروجين مرتبطا بإحدى المجموعات الذرية السالبة ما عدا مجموعة الهيدروكسيد (OH-) وتسمى أحماضا أكسجينية مثل O4H2S، HNO3
- قد يرتبط الهيدروجين ببعض العناصر اللافلزية مثل الكلور أو البروم مكونا أحماضا غير أكسجينية مثل: حمض الهيدروكلوريك HCl.
القلويات:
- هى مواد تتفكك فى الماء وتعطى أيونات الهيدروكسيد السالبة (OH-).
- تشترك القلويات فى كثير من الخواص أيضا مثل: الطعم القابض وتحول لون صبغة عباد الشمس إلى اللون الأزرق بسبب وجود أيون (OH-).
تدريب:
أمامك مخباران أحدهما لحمض والآخر لقلوى وغير مدون عليهما اسم كل منهما.. كيف تميز بينهما؟ تنبيه: لا تلمس الأحماض والقلويات بيدك.
الأكاسيد:
تنتج من ارتباط الأكسجين بالعنصر سواء كان العنصر فلزا أو لافلز ومن أمثلتها:
- أكسيد الصوديوم (Na2O)
- أكسيد ألومنيوم (Al2O3)
- ثانى أكسيد كربون (CO2)
- ثالث أكسيد كبريت (SO3).
الأملاح:
- تنتج من اتحاد أيون فلز موجب (أو مجموعة ذرية موجبة) مع مجموعة ذرية سالبة أو أيون لا فلز سالب (ما عدا الأكسيجين).
- توجد الأملاح ضمن مكونات القشرة الأرضية أو ذائبة فى الماء.
- تختلف الأملاح عن بعضها فى كثير من الخواص مثل الطعم واللون والرائحة ودرجة ذوبانها فى الماء وغيرها من الخواص.
- من أمثلتها:
- ملح الطعام (كلوريد الصوديوم)
- ملح التوتيا الزرقاء (كبريتات النحاس المائية)
- ملح بارود شيلى (نترات الصوديوم).
أمثلة لبعض الأملاح:
كلوريد صوديوم | NaCl | كلوريد فضة | AgCl | كبريتات بوتاسيوم | K2SO4 | بروميد رصاص | PbBr2 | نترات كالسيوم | Ca(NO3)2 | كبريتات رصاص | PbSO4 | كربونات ماغنسيوم | MgCO3 | | | بريتيد صوديوم | Na2S | | |
|
موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:31 pm | |
| المركبات الكيميائية
الأنشطة الاختيارية:
تخير أحد الأنشطة التالية وقم بتنفيذه مع زملائك ثم اعرضه على معلمك واحتفظ به فى ملفك الخاص.
- إعداد تقرير يتضمن أمثلة لبعض الأحماض والقلويات والأكاسيد والأملاح وصيغتها واستخداماتها فى حياتنا.
- عمل بحث عن أنواع التفاعلات الكيميائية.
معلومات إثرائية:
- تختلف الأحماض فيما بينها فى القوة فهناك:
- أحماض قوية مثل: حمض النيتريك والهيدروكلوريك والكبريتيك
- وأخرى ضعيفة مثل حمض الكربونيكويتوقف ذلك على سهولة تأينها
كما أنها تختلف فيما بينها من حيث الثبات فهناك أحماض ثابتة وأخرى غير ثابتة ويتوقف ذلك على درجة غليان الحمض وصعوبة انحلاله. يعتبر حمض الكبريتيك أثبت الأحماض لارتفاع درجة غليانه
. |
موضوع: الدرس الثالث من الوحدة الاولى السبت مارس 19, 2011 1:32 pm | |
| مقدمة
نتعرف فى هذا الدرس على المعادلة الكيميائية أنواع التفاعلات الكيميائية أهداف الدرس:
بعد الانتهاء من دراسة هذا الدرس ينبغى ان يكون التلميذ قادرا على أن:
- يشرح معنى التفاعل الكيميائي
- يذكر مثالا لمعادلة كيميائية
- يثبت بالمعادلة الكيميائية الموزونة ان مجموع كتل المواد الداخلة فى التفاعل مساو لمجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل.
- يقارن بين التفاعلات الطاردة للحرارة والتفاعلات الماصة للحرارة.
- يوضح تطبيقات حياتية للتفاعلات الطاردة للحرارة.
- يعطى أمثلة للتفاعلات الطاردة والماصة للحرارة.
- يحدد أنواع التفاعلات الكيميائية.
- يشرح معنى تفاعلات الاتحاد المباشر والانحلال الحرارى والإحلال المزدوج.
- يشرح فوائد التفاعلات الكيميائية.
- يوضح أضرار بعض التفاعلات الكيميائية.
- يدعو زملاءه لتفادى آثار التفاعلات الكيميائية
. |
موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:34 pm | |
| المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائى
التفاعلات الكيميائية:
كثير من المواد اللازمة لحياتنا يمكن الحصول عليها من خلال التفاعلات الكيميائية، وعن طريق التفاعلات الكيميائية يمكن تحويل مواد قليلة الاستخدام إلى مواد أكثر فائدة وبدأت كثير من الصناعات تقوم على التفاعلات الكيميائية كمصادر للطاقة الحرارية والكهربية ومن أهم هذه الصناعات صناعة الأسمدة وبطاريات السيارات وصناعة الوقود والبلاستيك والصناعات الغذائية وغيرها. لتعرف التفاعل الكيميائى قم بإجراء النشاط التالى:
- أشعل شريطا من الماغنسيوم فى الهواء.ماذا تلاحظ؟
- لقد تغير شكل الماغنسيوم تماما وتحول من مادة صلبة لامعة قابلة لانثناء إلى مسحوق أبيض لمادة جديدة هى أكسد الماغنسيوم MgO. ماغنسيوم + أكسجين أكسيد ماغنسيوم
من هذا النشاط يتضح أن:
الطاقة الحرارية أدت إلى كسر الرابطة التساهمية الثنائية فى جزء الأكسجين (O2) وتحول إلى ذرتين من الأكسجين النشط كيميائيا. ثم ارتبطت كل ذرة أكسجين بذرة من الماغنسيوم مكونة جزئ أكسيد ماغنسيوم.
التفاعل الكيميائي: هو كسر الروابط الموجودة فى جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة فى جزيئات المواد الناتجة من التفاعل. ويعبر عن التفاعل الكيميائى عادة بمعادلة كيميائية. المعادلة الكيميائية: هى مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية تعبر عن جزيئات المواد الداخلة فى التفاعل والمواد الناتجة من هذا التفاعل وكذلك شروط حدوث التفاعل إن وجدت. يشترط فى المعادلة أن تكون موزونة بمعنى أن يكون عدد ذرات العنصر الداخلة فى التفاعل مساويا لعدد ذراته الناتجة من التفاعل
. |
موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:34 pm | |
| |
موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:35 pm | |
| المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائى
التفاعلات الطاردة والتفاعلات الماصة للحرارة
ادرس التفاعلات التالية ولاحظ ما يحدث من تغير حرارى فى كل منها:
C + O2 CO2 + heat 2H2 + O2 2H2O + heat N2 + O2 + Heat 2NO ماذا تلاحظ؟
يصاحب التفاعل الكيميائى غالبا تغير حرارى فهناك تفاعلات يصاحبها انطلاق طاقة حرارية وهناك تفاعلات تحتاج إلى طاقة حرارية لحدوثها. التفاعلات الطاردة للحرارة: هى تفاعلات يصاحبها انطلاق طاقة حرارية. C + O2 CO2 +heat 2H2 + O2 2H2O + heat التفاعلات الماصة للحرارة: هى تفاعلات كيميائية يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية.
N 2 + O 2 +Heat 2NO |
موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:36 pm | |
| المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائى
أنواع التفاعلات الكيميائية
هناك أنواع عديدة من التفاعلات الكيميائية سنكتفى بدراسة ثلاثة أنواع منها: تفاعلات الاتحاد المباشر
تفاعلات الانحلال الحرارى
تفاعلات الإحلال المزدوج
- التعادل
- التبادل المزدوج بين محاليل الأملاح
|
موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:37 pm | |
| |
موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:38 pm | |
| |
موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:39 pm | |
| تفاعلات الإحلال المزدوج ويتم فيها التبادل بين شقى (أيونى) المركبين المتفاعلين لتكوين مركبات جديدة ومن امثلتها: التعادل: هو اتحاد حمض مع قلوى لتكوين ملح الحمض وماء. حمض + قلوى ملح الحمض + ماء حمض هيدروكلوريك + هيدوكسيد صوديوم كلوريد صوديوم + ماء H +Cl -+Na +OH - Na + Cl - + H 2O
- ينفصل أيون الهيدروجين من الحمض
- ينفصل أيون الهيدروكسيد من القلوي
- يتحد الأيونين معا ويتكون جزيء الماء
- يتحد الأيون السالب للحمض مع الأيون الموجب للقلوى مكونا ملحا من شقين (حمضى وقاعدى)
التبادل المزدوج بين محاليل الأملاح: لتعرف كيفية حدوث التبادل المزدوج بين محاليل الأملاح قم بإجراء النشاط التالى:
- أضف قليلا من محلول كلوريد الصوديوم NaCl إلى قليل من محلول نترات الفضة AgNO3 فى أنبوبة اختبار.ماذا تلاحظ؟
- يتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة.محلول كلوريد صوديوم + محلول نترات فضة محلول نترات صوديوم + كلوريد فضة NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
- الراسب يعنى أن هذا الملح غير قابل للذوبان فى الماء فيترسب فى قاع الإناء
|
موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى السبت مارس 19, 2011 1:39 pm | |
| الأنشطة الاختيارية: تخير أحد الأنشطة التالية وقم بتنفيذه مع زملائك ثم اعرضه على معلمك واحتفظ به فى ملفك الخاص.
- عمل بحث عن أهمية التفاعلات فى حياتنا والأضرار التى قد تنجم عنها.
- عمل بحث عن التكنولوجيا والتفاعلات الكيميائية.
معلومات إثرائية: اكتشف العالم الفرنسى أنطونى لافوازيه عند تسخينه مركب أكسيد الزئبق أن مجموع كتلتى الزئبق والأكسجين الناتج هو نفسه كتلة أكسيد الزئبق الداخل فى التفاعل واستنتج قانون بقاء الكتلة. يعزى قانون النسب الثابتة إلى العالم الفرنسى براوست الذى عاش ما بين عام 1754 وعام 1826 التفاعلات الكيميائية فى حياتنا: تلعب التفاعلات الكيميائية دورا أساسيا فى حياتنا فمن خلالها يتم تحضير الآلاف من المركبات التى تستخدم كثير من الصناعات مثل صناعة الأدوية والأسمدة والوقود والبلاستيك وغيرها. إلا أن هذه التفاعلات قد يكون لها أيضا جوانب سلبية مثل الانبعاثات الملوثة للبيئة. لذلك يجب توخى الحذر والابتعاد عن التفاعلات التى تسبب آثارا سلبية على الإنسان أو البيئة.ومن أمثلة التفاعلات التى تسبب تلوثا للبيئة احتراق الوقود الذى ينتج عنه كثير من الغازات الضارة مثل:
- أكاسيد الكربون التى تتسبب فى رفع درجة حرارة الجو حيث إن ثانى أكسيد الكربون CO2
يعمل عمل الصوبة الزجاجية يسمح بنفاذ الأشعة الحرارية من الشمس إلى الأرض ولا يسمح بعودتها، كما أن أول أكسيد الكربون CO شديد الخطورة على الإنسان حيث يسبب الصداع والدوران والإغماء وآلاما حادة فى المعدة وقد يؤدى إلى الوفاة.
- أكاسيد الكبريت مثل ثانى أكسيد الكبريت SO2 وثالث أكسيد الكبريت SO3 وهى غازات حمضية تسبب تهيج الجهاز التنفسى وتآكل المنشآت.
- أكاسيد النيتروجين وتتولد عادة أثناء حدوث البرق وهى غازات سامة وحمضية تسبب تهيج الجهاز العصبى والعين.
- احتراق الفحم والألياف السليوزية كالورق والسجائر تسبب تلوث الهواء بمواد سامة وتتسبب فى سرطان الرئة
|
روز الاقصىV.I.P موضوع: رد: مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى الإثنين أبريل 04, 2011 8:59 pm | |
| |
| مادة العلوم للصف الاول الاعدادى التيرم الثانى | |
|
مواضيع مماثلة | |
|
| صلاحيات هذا المنتدى: | لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
| |
| |
|
| |