الفلزات






عناصر صلبة (ما عدا الزئبق سائل) وتتميز بما يلى:

• لها بريق معدنى.
  
• جيدة التوصيل للحرارة وللكهرباء.
  
• قابلة للطرق والسحب.
  
• تحتوى فى مستوى الطاقة الخارجى لذراتها على 1 أو 2 أو 3 الكترونات.
  

تميل ذرات الفلزات أثناء التفاعل الكيميائى إلى إعطاء الكتروناتها
الخارجية إلى ذرات أخرى وتتحول إلى أيون موجب يحمل عدداً من الشحنات
الموجبة مساوياً لعدد الالكترونات المعطاة.
من أمثلتها: الصوديوم
، الماغنسيوم
، الألمونيوم










الأيون الموجب:هو ذرة أعطت الكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى

.

الاتحاد الكيميائى


اللافلزات






عناصر بعضها صلب وبعضها غازى بالإضافة إلى عنصر سائل وهو البروم وتتميز بما يلى:

• ليس لها بريق معدنى.
  
• غير قابلة للطرق والسحب.
  
• رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء ما عدا الكربون (الجرافيت) يوصل الكهرباء.
  
• تحتوى فى مستوى الطاقة الخارجى لذراتها على 5 أو 6 أو 7 الكترونات.
  

تميل ذرات اللافلزات أثناء التفاعل الكيميائى إلى اكتساب الكترونات من
ذرات أخرى ليكتمل مستواها الخارجى وتتحول إلى أيونات سالبة تحمل عدداً من
الشحنات السالبة مساوياً لعدد الالكترونات التى اكتسبتها
من أمثلتها: الكلور
، الأكسجين
، النيتروجين .





الأيون السالب:هو ذرة اكتسبت الكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي

.

الرابطة التساهمية













الاستنتاج:


عندما تلتقى ذرتا عنصر لا فلزى معاً ففى هذه الحالة لا تعطى أى منهما
أو تكتسب أى الكترونات، ولكن كل ذرة منهما تشارك مع الأخرى بعدد من
الكترونات المستوى الخارجى مساو لعدد الالكترونات الذى تحتاجه لاكتمال هذا
المستوى ويحدث تداخل بين الذرتين يؤدى إلى حدوث ارتباط بينهما يسمى
بالارتباط التساهمى ينتج عنه جزئ تساهمى.
الرابطة التساهمية:هى رابطة تنشأ بين اللافلزات عن طريق مشاركة كل ذرة بعدد من الالكترونات يكمل المستوى الخارجى لها.




أنواع الروابط التساهمية:

1. رابطة تساهمية أحادية وفيها تشارك كل ذرة بالكترون واحد مع الذرة الأخرى (-).
   
2. رابطة تساهمية ثنائية وفيها تشارك كل ذرة بالكترونين مع الذرة الأخرى (=).
   
3. رابطة تساهمية ثلاثية وفيها تشارك كل ذرة بثلاث الكترونات مع الذرة الأخرى (?).
   

العناصر الخاملة:


هى عناصر يكون المستوى الخارجى لها مكتملاً بالالكترونات لذلك لا تسعى
للدخول فى اتحاد كيميائى مع ذرات أخرى ويظل تركيب جزئياتها من ذرة واحدة
مفردة ولذلك لا تتوقع للعناصر الخاملة تكوين أيونات موجبة أو سالبة فى
الظروف العادية

.

الأنشطة الاختيارية:






تخير أحد الأنشطة التالية وقم بتنفيذه مع مجموعة من زملائك وأعرضه على معلمك ثم احتفظ به فى ملفك الخاص.

• كتابة مقال يتضمن معلومات عن بعض خواص الفلزات واللافلزات واستخداماتها.
  
• كتابة نبذة عن حياة العالم أحمد زويل.
  

معلومات إثرائية

• يمكن أن تنشأ الرابطة التساهمية بين ذرات عناصر مختلفة وينتج عنها مركب تساهمى مثل جزئ كلوريد الهيدروجين HCl وجزئ الماء H₂O.
  
• العالم برزيليوس هو أول من قسم العناصر إلى فلزات ولا فلزات فى القرن التاسع عشر.
  
• العالم المصرى أحمد زويل حصل على جائزة نوبل فى الكيمياء سنة 1999
  تقديراً لدوره فى اختراع كاميرا فائقة السرعة تعمل بالليزر، ولها القدرة
  على رصد حركة الجزئيات عند تكوينها.
  
• عندما تعطى الذرة الكترونا أو أكثر يقل نصف قطرها فيقل حجمها بسبب
  نقص عدد الالكترونات عند عدد البروتونات وزيادة جذب النواة للالكترونات
  المتبقية.
  
• عندما تكتسب الذرة الكترونا أو أكثر يزداد نصف قطرها فيزداد حجمها بسبب زيادة عدد الالكترونات عن البروتونات وحدوث تنافر بينها..
  
• أى أن نصف قطر الأيون الموجب أصغر من نصف قطر ذرته فى حين أن نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرته
  

.

مقدمة







نتعرف فى هذا الدرس على الصيغ الكيميائية وأنواع المركبات.
أهداف الدرس:



بعد الانتهاء من دراسة هذا الدرس ينبغى ان يكون التلميذ قادرا على أن:

• يشرح معنى التكافؤ.
  
• يعطى أمثلة لعناصر مختلفة فى تكافؤها.
  
• يشرح معنى المجموعة الذرية.
  
• يكتب الصيغة الكيميائية للمجموعات الذرية.
  
• يكتب الصيغة الكيميائية لبعض المركبات.
  
• يشرح معنى الأحماض والقلويات.
  
• يشرح معنى الأملاح والأكاسيد.
  
• يعطى مثالا لكل من الحمض والقلوى والأكسيد والملح.
  
• يحدد أمثلة لأملاح تذوب فى الماء وأخرى لا تذوب فى الماء
  

.

المركبات الكيميائية


الصيغة الكيميائية





يمكن التعبير عن جزئ المركب بصيغة تسمى الصيغة الجزيئية أو الكيميائية
والتى تعبر عن عدد الذرات ونوعها فى الجزئ فمثلا جزئ كلوريد الصوديوم (ملح
الطعام) يرمز له بالصيغة NaCl أى أنه جزئ يتركب من ذرتين لعنصرين هما ذرة
صوديوم Na وذرة كلور Cl.
والصيغة الكيميائية للماء هى H₂O أى أن جزئ الماء يتركب من ثلاث ذرات لعنصرين هما ذرة أكسجين وذرتى هيدروجين.

الصيغة الكيميائية: هى صيغة تعبر عن عدد الذرات ونوعها فى الجزئ.

أدرس الجدول التالى الذى يبين بعض المركبات والصيغ الكيميائية التى
تعبر عنها، ولاحظ طريقة كتابة صيغة المركب فى كل حالة ثم أكمل البيانات
الناقصة.
المركب الصيغة الكيميائية عدد الذرات فى الجزئ عدد العناصر المكونة للجزئ

كربونات صوديوم	Na2CO3	...............	...............
كربونات نحاس	CuCO3	...............	...............
هيدروكسيد صوديوم	NaOH	...............	...............
هيدروكسيد كالسيوم	Mg(OH)2	...............	...............
كبريتات ألومنيوم	A12(SO4)4	...............	...............
كبريتات كالسيوم	CaSO4	...............	...............
أكسيد صوديوم	Na2O	...............	...............
أكسيد كالسيوم	CaO	...............	...............

يمكن الاستعانة بالخطوات التالية لكتابة الصيغة الكيميائية لمركب:

1. يكتب اسم المركب باللغة العربية.
   
2. أسفل كل عنصر أو مجموعة ذرية يكتب رمزها.
   
3. أسفل كل رمز يكتب تكافؤه.
   
4. تختصر الأرقام المكتوبة بقدر الإمكان.
   
5. يتم تبديل الأرقام المكتوبة (الواحد لا يكتب).
   
6. فى حالة المجموعات الذرية إذا أخذت رقما غير الواحد توضع بين أقواس ويكتب الرقم أسفل يمينها
   

.

المركبات الكيميائية


الأنشطة الاختيارية:







تخير أحد الأنشطة التالية وقم بتنفيذه مع زملائك ثم اعرضه على معلمك واحتفظ به فى ملفك الخاص.

• إعداد تقرير يتضمن أمثلة لبعض الأحماض والقلويات والأكاسيد والأملاح وصيغتها واستخداماتها فى حياتنا.
  
• عمل بحث عن أنواع التفاعلات الكيميائية.
  

معلومات إثرائية:

• تختلف الأحماض فيما بينها فى القوة فهناك:
  
  
  
  • أحماض قوية مثل: حمض النيتريك والهيدروكلوريك والكبريتيك
    
  • وأخرى ضعيفة مثل حمض الكربونيكويتوقف ذلك على سهولة تأينها
    
  
  
• كما أنها تختلف فيما بينها من حيث الثبات فهناك أحماض ثابتة وأخرى غير ثابتة ويتوقف ذلك على درجة غليان الحمض وصعوبة انحلاله.
  
• يعتبر حمض الكبريتيك أثبت الأحماض لارتفاع درجة غليانه
  

.

مقدمة







نتعرف فى هذا الدرس على المعادلة الكيميائية أنواع التفاعلات الكيميائية
أهداف الدرس:



بعد الانتهاء من دراسة هذا الدرس ينبغى ان يكون التلميذ قادرا على أن:

• يشرح معنى التفاعل الكيميائي
  
• يذكر مثالا لمعادلة كيميائية
  
• يثبت بالمعادلة الكيميائية الموزونة ان مجموع كتل المواد الداخلة فى التفاعل مساو لمجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل.
  
• يقارن بين التفاعلات الطاردة للحرارة والتفاعلات الماصة للحرارة.
  
• يوضح تطبيقات حياتية للتفاعلات الطاردة للحرارة.
  
• يعطى أمثلة للتفاعلات الطاردة والماصة للحرارة.
  
• يحدد أنواع التفاعلات الكيميائية.
  
• يشرح معنى تفاعلات الاتحاد المباشر والانحلال الحرارى والإحلال المزدوج.
  
• يشرح فوائد التفاعلات الكيميائية.
  
• يوضح أضرار بعض التفاعلات الكيميائية.
  
• يدعو زملاءه لتفادى آثار التفاعلات الكيميائية
  

.

المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائى


التفاعلات الكيميائية:






كثير من المواد اللازمة لحياتنا يمكن الحصول عليها من خلال التفاعلات
الكيميائية، وعن طريق التفاعلات الكيميائية يمكن تحويل مواد قليلة
الاستخدام إلى مواد أكثر فائدة وبدأت كثير من الصناعات تقوم على التفاعلات
الكيميائية كمصادر للطاقة الحرارية والكهربية ومن أهم هذه الصناعات صناعة
الأسمدة وبطاريات السيارات وصناعة الوقود والبلاستيك والصناعات الغذائية
وغيرها.

لتعرف التفاعل الكيميائى قم بإجراء النشاط التالى:

• أشعل شريطا من الماغنسيوم فى الهواء.ماذا تلاحظ؟
  
  
• لقد تغير شكل الماغنسيوم تماما وتحول من مادة صلبة لامعة قابلة لانثناء إلى مسحوق أبيض لمادة جديدة هى أكسد الماغنسيوم MgO. ماغنسيوم + أكسجين أكسيد ماغنسيوم
  

من هذا النشاط يتضح أن:


الطاقة الحرارية أدت إلى كسر الرابطة التساهمية الثنائية فى جزء الأكسجين (O₂) وتحول إلى ذرتين من الأكسجين النشط كيميائيا.
ثم ارتبطت كل ذرة أكسجين بذرة من الماغنسيوم مكونة جزئ أكسيد ماغنسيوم.



التفاعل الكيميائي: هو كسر الروابط الموجودة فى جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة فى جزيئات المواد الناتجة من التفاعل.
ويعبر عن التفاعل الكيميائى عادة بمعادلة كيميائية.
المعادلة الكيميائية: هى مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية تعبر عن جزيئات المواد
الداخلة فى التفاعل والمواد الناتجة من هذا التفاعل وكذلك شروط حدوث
التفاعل إن وجدت.
يشترط فى المعادلة أن تكون موزونة بمعنى أن يكون عدد ذرات العنصر الداخلة فى التفاعل مساويا لعدد ذراته الناتجة من التفاعل

.

المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائى


قانون بقاء المادة







فى التفاعل الذى يعبر عنه بالمعادلة الموزونة التالية:
2Mg + O₂ 2MgO
إذا علمت أن كتلة الماغنسيوم Mg = 24، كتلة الأكسجين O = 16.
فإنه يمكن حساب كتل المواد الداخلة فى التفاعل والناتجة منه كما يلى:






2Mg + O₂ 2MgO
(16×2) + (24×2) 2 × (16+24)
32 + 48 2 × 40
80 80

نلاحظ أن مجموع كتل المواد الداخلة فى التفاعل يساوى مجموع كتل المواد
الناتجة من التفاعل مما يحقق قانون بقاء المادة ، لذلك يجب أن تكون
المعادلة موزونة.
ينتج المركب من الاتحاد الكيميائى لذرات عنصرين أو أكثر بنسب وزنية
ثابتة. لذلك فإن كل 48جم من الماغنسيوم تتحد مع 32جم من الأكجسين لتكوين
80جم من أكسيد الماغنسيوم وهذا ما يعرف بقانون النسب الثابتة
.

المعادلة الكيميائية والتفاعل الكيميائى


التفاعلات الطاردة والتفاعلات الماصة للحرارة






ادرس التفاعلات التالية ولاحظ ما يحدث من تغير حرارى فى كل منها:



C + O₂ CO₂ + heat
2H₂ + O₂ 2H₂O + heat
N₂ + O₂ + Heat 2NO
ماذا تلاحظ؟


يصاحب التفاعل الكيميائى غالبا تغير حرارى فهناك تفاعلات يصاحبها انطلاق طاقة حرارية وهناك تفاعلات تحتاج إلى طاقة حرارية لحدوثها.
التفاعلات الطاردة للحرارة: هى تفاعلات يصاحبها انطلاق طاقة حرارية.
C + O₂ CO₂ +heat
2H₂ + O₂ 2H₂O + heat
التفاعلات الماصة للحرارة: هى تفاعلات كيميائية يلزم لحدوثها امتصاص طاقة حرارية.


N₂ + O₂ +Heat 2NO

تفاعلات الإحلال المزدوج








ويتم فيها التبادل بين شقى (أيونى) المركبين المتفاعلين لتكوين مركبات جديدة ومن امثلتها:
التعادل:


هو اتحاد حمض مع قلوى لتكوين ملح الحمض وماء.

حمض + قلوى ملح الحمض + ماء

حمض هيدروكلوريك + هيدوكسيد صوديومكلوريد صوديوم + ماء
H⁺Cl^-+Na +OH^- Na ⁺ Cl^- + H₂O

• ينفصل أيون الهيدروجين من الحمض
  
• ينفصل أيون الهيدروكسيد من القلوي
  
• يتحد الأيونين معا ويتكون جزيء الماء
  
• يتحد الأيون السالب للحمض مع الأيون الموجب للقلوى مكونا ملحا من شقين (حمضى وقاعدى)
  

التبادل المزدوج بين محاليل الأملاح:




لتعرف كيفية حدوث التبادل المزدوج بين محاليل الأملاح قم بإجراء النشاط التالى:

• أضف قليلا من محلول كلوريد الصوديوم NaCl إلى قليل من محلول نترات الفضة AgNO₃ فى أنبوبة اختبار.ماذا تلاحظ؟
  
  
• يتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة.محلول كلوريد صوديوم + محلول نترات فضة محلول نترات صوديوم + كلوريد فضة NaCl + AgNO₃ NaNO₃ + AgCl
  
• الراسب يعنى أن هذا الملح غير قابل للذوبان فى الماء فيترسب فى قاع الإناء
  

• .
  

الأنشطة الاختيارية:








تخير أحد الأنشطة التالية وقم بتنفيذه مع زملائك ثم اعرضه على معلمك واحتفظ به فى ملفك الخاص.

• عمل بحث عن أهمية التفاعلات فى حياتنا والأضرار التى قد تنجم عنها.
  
• عمل بحث عن التكنولوجيا والتفاعلات الكيميائية.
  

معلومات إثرائية:


اكتشف العالم الفرنسى أنطونى لافوازيه عند تسخينه مركب أكسيد الزئبق
أن مجموع كتلتى الزئبق والأكسجين الناتج هو نفسه كتلة أكسيد الزئبق الداخل
فى التفاعل واستنتج قانون بقاء الكتلة.
يعزى قانون النسب الثابتة إلى العالم الفرنسى براوست الذى عاش ما بين عام 1754 وعام 1826




التفاعلات الكيميائية فى حياتنا:


تلعب التفاعلات الكيميائية دورا أساسيا فى حياتنا فمن خلالها يتم
تحضير الآلاف من المركبات التى تستخدم كثير من الصناعات مثل صناعة الأدوية
والأسمدة والوقود والبلاستيك وغيرها. إلا أن هذه التفاعلات قد يكون لها
أيضا جوانب سلبية مثل الانبعاثات الملوثة للبيئة.
لذلك يجب توخى الحذر والابتعاد عن التفاعلات التى تسبب آثارا سلبية
على الإنسان أو البيئة.ومن أمثلة التفاعلات التى تسبب تلوثا للبيئة احتراق
الوقود الذى ينتج عنه كثير من الغازات الضارة مثل:

• أكاسيد الكربون التى تتسبب فى رفع درجة حرارة الجو حيث إن ثانى أكسيد الكربون CO₂
  يعمل عمل الصوبة الزجاجية يسمح بنفاذ الأشعة الحرارية من الشمس إلى الأرض
  ولا يسمح بعودتها، كما أن أول أكسيد الكربون CO شديد الخطورة على الإنسان
  حيث يسبب الصداع والدوران والإغماء وآلاما حادة فى المعدة وقد يؤدى إلى
  الوفاة.
  
• أكاسيد الكبريت مثل ثانى أكسيد الكبريت SO₂ وثالث أكسيد الكبريت SO₃ وهى غازات حمضية تسبب تهيج الجهاز التنفسى وتآكل المنشآت.
  
• أكاسيد النيتروجين وتتولد عادة أثناء حدوث البرق وهى غازات سامة وحمضية تسبب تهيج الجهاز العصبى والعين.
  
• احتراق الفحم والألياف السليوزية كالورق والسجائر تسبب تلوث الهواء بمواد سامة وتتسبب فى سرطان الرئة
  

• .
  

جزاك الله كل الخير